Question

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）該廢水經(jīng)處理后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子	Na+	Fe2+	Cl-	SO42-
濃度(mol/L)	3.0×10-4	c	2.0×10-4	2.5×10-4

則c(Fe2+) = ______________mol/L。

Answer 1

【答案】 ab b 沉淀法 S2- + Hg2+ = HgS↓ 2.0×10-4

【解析】（1）汞是重金屬，其離子可以使蛋白質(zhì)變性，所以是有毒離子，含汞的廢水未經(jīng)處理直接排放，會(huì)造成水體的污染，同時(shí)也可能引起人體中毒。所以選項(xiàng)a、選項(xiàng)b正確。

（2）調(diào)節(jié)pH的時(shí)候應(yīng)該是將酸性溶液調(diào)成堿性，所以只可能是氫氧化鈉，選項(xiàng)B正確。

（3）這種將有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去的方法叫沉淀法。其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2- + Hg2+ = HgS↓ 。

（4）根據(jù)電荷守恒，得到：3.0×10-4 + 2c = 2×10-4 + 2×2.5×10-4 ，所以c(Fe2+) = 2.0×10-4mol/L。