【題目】現有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有 ， 只能作氧化劑的有 ， 既可作氧化劑又可作還原劑的有。
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【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:
已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。
(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。
(2)已知“焙燒除硫”后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應方程式:______________________。
(3) 硫酸浸泡濾渣①的實驗條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時，鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。
(4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。
萃取分離鈷、鋁的實驗操作為: 向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。
(5)“濾液③”主要物質的化學成分是_______ (寫化學式)，用途之一為___________________。
(6)“煅燒”過程 相關反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是
A. 電子轉移的數目為2NA
B. 所得溶液的質量分數是等于4%
C. 產生氣體的體積為1.12L
D. 產生的氣體含有0.1mol的電子
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【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業和塑料工業，未經處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如下圖所示：
請回答：
（1）含汞廢水未經處理直接排放的危害是_________（填字母）
a.造成水體污染 b. 引起人體中毒
（2）調節pH時加入的溶液A可能是__________（填字母）
a. 鹽酸 b. NaOH溶液
（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | Fe2+ | Cl- | SO42- |
濃度(mol/L) | 3.0×10-4 | c | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
則c(Fe2+) = ______________mol/L。
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【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉移、洗滌⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：
(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是___________ (用下列編號填空) 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉移至試劑瓶中。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________
②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________
③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。
④定容結束時俯視刻度線_______________
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