【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2
【答案】C
【解析】
A.NaCl是離子化合物，只含離子鍵，A錯(cuò)誤；
B. CO2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C.NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在OH-中含有H-O共價(jià)鍵，因此物質(zhì)NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；
D.N2中只含N≡N共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列推斷正確的是
A. 25℃時(shí)，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+
D. 25℃時(shí)pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是：____________________________________；
（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；
（3）元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負(fù)性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號(hào)填空）；
（4）隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類(lèi)型化學(xué)鍵的形成。近年來(lái)就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子)。寫(xiě)出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr
①分別畫(huà)出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下：
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果）____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是（ ）
A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線(xiàn)路，下列敘述正確的是（ ） 
A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光
B.圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O
2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋?zhuān)磻?yīng)（1）平衡向左移動(dòng)
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