Question

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應（1）平衡向左移動

Answer 1

【答案】B

【解析】A、加入氫氧化鈉溶液，平衡正向進行，溶液由橙色變為黃色，故A錯誤；B、反應中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B正確；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，離子濃度減小，但平衡常數不變，因此平衡向正反應方向移動，故D錯誤；故選B。

電解：本題的易錯點為D，稀釋溶液，離子濃度減小，但溫度不變，平衡常數不變，假如溶液體積稀釋為原來的2倍，則Qc=K＜K，平衡正向移動。