日本精品一区二区三区高清久久,一区二区日韩精品,亚洲国产视频在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取2

4g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

略

練習冊系列答案

創新自主學習暑假新天地南京大學出版社系列答案

贏在高考學段銜接提升方案暑假作業光明日報出版社系列答案

銜接訓練營暑南海出版公司系列答案

假期作業快樂接力營暑南海出版公司系列答案

暑假創新型自主學習第三學期暑假銜接系列答案

快樂假期培優銜接寒假電子科技大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L標準狀況下的硫化氫氣體，設氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質的量濃度為

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₃

B．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₂

C．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為1∶3

D．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
[提出假設]
假設1：Fe²⁺的還原性比I^-強
假設2：I^-的還原性比Fe²⁺強
假設1：一樣強
[驗證假設]
（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論：

實驗步驟	預期現象和結論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加__________溶液往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，則假設1成立 ②若____________________________ ________________________，則假設2成立 ③若______________________________ ______________________，則假設3成立

（4）為了實驗成功，必須控制各物質的用量。該小組稱取1.52 g FeSO₄，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl₂體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質量：FeSO₄：152 KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發生反應，即可證明和I^-的還原性強于Fe²⁺。該反應的離子方程式為：____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還
有　　▲　　、　　▲　　。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　。
⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　（填序號）
①酸性KMnO₄溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是　　▲　　。
⑸ 堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（）

A．H₂和NaHCO₃（白）	B．CO₂和Na₂O₂（黃）；
C．CO和Cu₂(OH)₂CO₃（綠）	D．CO和Fe₂O₃（紅）；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C具有性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術領域和醫學領域也有很好的應用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物質的量之比最好應為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：                                       。

A．納米Fe₃O₄磁硫體分散系屬于溶液。

B．納米Fe₃O₄磁硫體可

以通過滲析法得到提純。

C．當一束可見光通過該磁硫體時會出現光亮的通路。

D．納米Fe₃O₄磁硫體比較穩定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變為淺綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質的量比是

A．1∶7

B．2∶1

C．2∶7

D．7∶2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學