Question

18．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
• B． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• C． 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
• D． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

Answer 1

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；
B．四種離子的電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小；
C．核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
D．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學性質相同．

解答 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸，則不一定，故A錯誤；
B．Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺都含有3個電子層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B錯誤；
C．核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互為同位素原子時化學性質相同，故C錯誤；
D．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl的質子數相同、中子數不同，二者互為同位素，其化學性質相同，則二者的得電子能力相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表結構及應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，C選項中注意利用列舉反例法解答，A為易錯點，學生容易忽略最高價含氧酸．