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10．下列有關(guān)水的說法正確的是（　　）

	A．	每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
	B．	水分子的空間構(gòu)型為V形
	C．	H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	D．	水是良好的溶劑，易溶解HCl、CH₄等氣體

分析 A．水分子內(nèi)不含有氫鍵，水分子間含有氫鍵；
B．水分子空間構(gòu)型為V形；
C．H-O鍵的鍵能較大；
D．甲烷是非極性分子，難溶于極性溶劑水．

解答解：A．水分子內(nèi)不含有氫鍵，水分子間含有氫鍵，故A錯誤；
B．水分子中心原子是氧，價層電子對有2+2=4，省去2對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，故B正確；
C．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，H-O鍵的鍵能較大，故H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，故C錯誤；
D．甲烷是非極性分子，難溶于極性溶劑水，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查簡單分子構(gòu)型、氫鍵的存在及氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度不大．要注意含有氫鍵的分子，熔沸點相對較高．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca0₂）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結(jié)晶或顆粒．已知Ca0₂在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca0₂，在350℃迅速分解生成CaO和0₂．其廣泛應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)、食品、冶金、化工等多個領(lǐng)域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl₂-2H₂0（摩爾質(zhì)量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H₂0₂，邊攪拌邊滴加5mL濃NH₃，H₂0；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca0₂•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉(zhuǎn)入干燥器中冷卻后得到Ca0₂，稱重，計算產(chǎn)率．完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H₂O₂分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca0₂•8H₂0是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質(zhì)量為2.63g，產(chǎn)率為71.66%．（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L^-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L^-1的KMn0₄準(zhǔn)溶液滴定到終點．消耗KMn0₄溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO₄^-+5CaO₂+16H⁺=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
③計算Ca0₂在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如下：

（1）攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是減少H₂O₂分解、防止氨氣大量逸出．流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O═CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•nH₂O是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈．

（4）取上述制得的CaO₂•nH₂O晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解時晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖．請通過計算給出過氧化鈣晶體（CaO₂•nH₂O）的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
	C．	核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
	D．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程有熱量放出的是（　　）

	A．	斷開氫氣中的H-H鍵		B．	Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)
	C．	C與H₂O（g）反應(yīng)		D．	Na與H₂O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境和科學(xué)研究等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和半導(dǎo)體器件的制造
	B．	煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料和化工原料
	C．	PM_2.5是指直徑接近2.5×10^-6m的顆粒物分散在空氣中形成的污染物的膠體
	D．	門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．

維生素C的結(jié)構(gòu)式如下，
（1）維生素C分子式為C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176
（2）中學(xué)生每天需補充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當(dāng)于多少天的攝入量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
	B．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
	C．	常溫常壓下，1 mol CH₄中含有的氫原子數(shù)為4N_A
	D．	12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A個Na⁺、0.1N_A個H⁺和0.1N_A個SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當(dāng)有2.408×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

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