【題目】對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是
A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、NaHCO3的水解相當于Na2CO3水解的第二步，水解程度弱，所以相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正確；B、鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，水解程度增大，兩溶液的pH均增大，錯誤；C、加入少量NaOH，Na2CO3溶液中，水解平衡：CO32 +H2O
HCO3+OH，向左移動，CO32濃度增大，NaHCO3溶液中加入少量NaOH，發生反應：HCO3+OH=CO32+H2O，CO32濃度增大，正確；D、根據電荷守恒可得兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，正確。
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HA
H＋＋A－，下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數變小
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【題目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(不考慮CO2的溶解)，下列說法不正確的是( )
A. 當a≥2b時，發生的離子反應為2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 當a＝1.25b時，發生的離子方程式為5OH－＋4CO2===3HCO
＋CO＋H2O
C. 
<a<2b時，溶液中CO與HCO物質的量之比為(2b－a)∶(2a－b)
D. 若反應后溶液中CO與OH－物質的量之比為2∶1，則5b＝a
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【題目】已知還原性：SO
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 ( )
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B. 當5a＝4b時，發生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C. 當a≤b≤
a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
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【題目】下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
B. Fe2O3跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應
D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
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【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】最新科技報導，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法中正確的是( )
A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核
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