Question

【題目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(不考慮CO2的溶解)，下列說法不正確的是(　　)

A. 當a≥2b時，發生的離子反應為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當a＝1.25b時，發生的離子方程式為5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O

C. <a<2b時，溶液中CO與HCO物質的量之比為(2b－a)∶(2a－b)

D. 若反應后溶液中CO與OH－物質的量之比為2∶1，則5b＝a

Answer 1

【答案】C

【解析】A．二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應，開始反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，當a≥2b時，氫氧化鈉過量，發生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A正確；B．當a≤b時，發生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，當a=1.25b時，假設b=1，則a=1.25mol，發生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，生成碳酸鈉0.625mol，消耗二氧化碳0.625mol，繼續發生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉0.75mol，最終生成碳酸氫鈉0.75mol、碳酸鈉0.25mol，n(HCO3-)：n(CO32-)=3：1，反應為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O，故B正確；C．若a：b介于2：3與2：1時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，發生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，生成碳酸鈉0.5amol，消耗二氧化碳0.5amol，繼續發生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉(b-0.5a)mol，最終生成碳酸氫鈉(b-0.5a)mol、碳酸鈉(a-b)mol，n(HCO3-)：n(CO32-)=(a-b)：(b-0.5a)，故C錯誤；D．若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2：1，則氫氧根離子過量，發生2OH-+CO2═CO32-+H2O，若剩余OH-物質的量為1mol，生成CO32-物質的量為2mol，消耗OH-物質的量為4mol，原OH-物質的量為5mol，CO2-物質的量為1mol，5b=a，故D正確；故選C。