Question

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A正確；B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數不變，故B錯誤；C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；D．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；故選A。