Question

常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer 1

D

解析試題分析：A、NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以NaCl(aq)中離子總數大于NaClO(aq)中離子總數；B、硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA^-電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），水和HA^-都電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）；D、溶液呈中性，則c(OH^－)＝c(H^＋)，根據電荷守恒可知c(Na^＋)+c(NH₄⁺)+ c(H^＋)= c(Cl^－) +c(OH^－)，所以c(Cl^－)＞ c(Na^＋)，故錯誤。
考點：考查鹽類水解、弱電解質的電離、溶液中離子濃度比較等內容。