Question

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)，A正確；B、0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)，B不正確；C、0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，則根據物料守恒可知c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)，C正確；D、0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），二者恰好反應生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據電荷守恒可知溶液中2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，D不正確，答案選AC。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較