Question

【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。

(1)補全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應___________；負極反應___________。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+Cu-2e-=Cu2+

【解析】

(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)設計成原電池時，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應中發生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，發生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，所以該原電池圖為，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+。