Question

【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為(　　)

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

Answer 1

【答案】C

【解析】KMnO4固體在一定溫度下加熱，反應后的殘留固體中與過量的濃鹽酸，收集到氣體為氯氣，根據電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.2×(7-2)=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，當高氯酸鉀沒有分解時，即a=0，(a+b)達極大值，故(a+b)＜0.5，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質的量為0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故選C。