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相同溫度、相同濃度下的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）

A．CH₃COOH；HCl；CH₃COONa	B．HCl；CH₃COOH；CH₃COONa
C．NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH	D．NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，
A．醋酸的電離程度小于氯化氫，故A錯誤；
B．氯化氫的電離程度大于醋酸，醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以符合圖象，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的醋酸溶液酸性大于氯化銨，故C錯誤；
D．氯化氫的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的鹽酸溶液酸性大于氯化銨，故D錯誤；
故選B．

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中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸H₂B的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
（2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）為（　　）

A．2.4×10^-7mol/L

B．1.0×10^-7mol/L

C．

1.0×10-14

2.4×10-7

mol/L

D．c（OH^-）無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　　）

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO^2-₄）

D．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　　）

A．溶液的pH	B．醋酸的電離平衡常數
C．溶液的導電能力	D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S?H⁺+HS^-②HS^-?H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　　）

A．加NaOH	B．通入H₂S氣體
C．降溫	D．加入Na₂S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO₄溶液，b中加入適量CH₃COONa溶液，C中不加入其他物質．下列各圖中表示其產生H₂的總體積（V）與時間（t）的關系中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	綠礬	醋精	蘇打	酒精	銅導線	蔗糖	燒堿
主要成分	FeSO₄	CH₃COOH	Na₂CO₃	CH₃CH₂OH	Cu	C₁₂H₂₂O₁₁	NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______________________，屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是__________________________。
（2）寫出過量鹽酸與③反應的離子方程式為_______________________________________

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