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25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　　）

A．溶液的pH	B．醋酸的電離平衡常數
C．溶液的導電能力	D．醋酸的電離程度

A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（　　）

A．CH₃COONa

B．NH₃?H₂O

C．HCl

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K=1.著5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-著K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-著
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會變5的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸電離平衡常數D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1著	5.6×10^-8	6.3×10^-50	著.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.11著%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多

C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3-的物質的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色）△H＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同濃度下的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）

A．CH₃COOH；HCl；CH₃COONa	B．HCl；CH₃COOH；CH₃COONa
C．NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH	D．NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（3）若取等質量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質

C．用Na₂S溶液與AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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