Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃或NaHCO₃的溶液中均有（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據物料守恒分析；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
C．設均為1mol/L，②中略小于2mol/L，③中氫離子抑制銨根離子水解，接近1mol/L，①中相互促進水解，小于1mol/L；
D．①促進水解，②③抑制水解，pH=5，氫離子濃度相同．

解答：解：A．由物料守恒可知，均存在c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），故A錯誤；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．設均為1mol/L，②中略小于2mol/L，③中氫離子抑制銨根離子水解，接近1mol/L，①中相互促進水解，小于1mol/L，則物質的量濃度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①，故C正確；
D．①促進水解，②③抑制水解，pH=5，氫離子濃度相同，則由水電離出的c（H⁺）：①＞②=＞③，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解規律及電荷守恒、物料守恒即可解答，注意鹽類水解促進水的電離，而酸抑制水的電離，題目難度中等．