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甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L^—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g

試題分析：由題意，加入等質量的鋁粉得到氫氣不等，說明有一燒杯中鋁過量，由鹽酸和NaOH溶液物質的量相等，結合鋁消耗的酸多，消耗堿的量少，可知鹽酸先消耗完，鹽酸中鋁過量，NaOH溶液中鋁反應完全；由鹽酸的物質的量為0.3mol，可制得氫氣0.15mol，則鋁與NaOH溶液制的氫氣為0.3mol ，需要鋁為0.2mol ，其質量為5.4g。選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照以下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將所得的產物熔融后電解。
關于提取鎂，下列說法不正確的是（）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有           　、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

A B

C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四種物質的化學式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為

A．1:3

B．1:2

C．1:1

D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

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