Question

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

Answer 1

（1）Al(OH)₃　
（2）NaOH　NaAlO₂　NaCl
（3）2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O    AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
Ⅱ（1）①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
②生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃（沒寫 NaOH與 FeCl₂反應不扣分）

試題分析：Ⅰ（1）偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
（2）前邊有鹽酸，這里因為氫氧化鈉過量，所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉；
（3）氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水；
Ⅱ（1）①根據題意可知A為氯氣，D為鐵，鐵能把三價鐵離子還原為二價；
②氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵。