【題目】2009年3月1日，“嫦娥一號”衛星準確落于月球東經52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點。“嫦娥一號”擔負的四大科學目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算填空
(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。
(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是___；A的相對原子質量是______；ACl2的化學式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為________。
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【題目】Ⅰ、根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。
①苯乙烯的分子式為______。
②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有______種。
Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發生催化氧化反應：___________________。
（2）1,2-二溴丙烷發生完全的消去反應：_______________________________。
（3）
發生銀鏡反應：_______________________________。
Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為：
，用它合成的阿司匹林的結構簡式為：
（1）請寫出將
轉化為
的化學方程式__________________。
（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式___________________。
（3）水楊酸與無水乙醇發生酯化反應的化學方程式_____________________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數為1.8×10-5）
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定
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【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，
請按要求填空：
（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。
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【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH
B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕
C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
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【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，試回答下列有關問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。
A．
B．
C．c(H+)c(OH-) D．
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中，2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數為0.1NA
C. 常溫常壓下，28gCO含有的質子數為14NA
D. 常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數目為6NA
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