Question

【題目】計算填空

(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___；A的相對原子質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】80% 8.4 95g/mol 24 MgCl2 5(a＋b－d)g/mol

【解析】

(1)根據(jù)M=ρ·Vm計算平均摩爾質(zhì)量，進而計算物質(zhì)的量之比，氣體體積分數(shù)等于摩爾分數(shù)；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此進行解答；

(2)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒與Cl-的個數(shù)關(guān)系，由Cl-的物質(zhì)的量計算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合Cl的相對原子質(zhì)量確定A是相對原子質(zhì)量，進而可得化學(xué)式；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算。

(1)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，假設(shè)NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則：=16.8，解得x：y=4：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)：n(CH4)=4:1，所以NH3的體積分數(shù)為：4/5×100%=80%；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為：M==8.4；

(2)每個ACl2中含有兩個Cl-，所以1mol ACl2中含有2mol Cl-，所以ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2物質(zhì)的量=0.4mol÷2=0.2mol，則ACl2的摩爾質(zhì)量為19g÷0.2mol=95g/mol，Cl原子的相對原子質(zhì)量是35.5，則A的相對原子質(zhì)量為：95-35.5×2=24，相對原子質(zhì)量為24，元素的化合價為+2價的金屬元素是鎂元素，故該化合物化學(xué)式為MgCl2；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C的質(zhì)量m(C)=ag+bg-dg=(a+b-d)g，由于C的物質(zhì)的量是0.2mol，則C的摩爾質(zhì)量為=5(a+b-d)g/mol。