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某元素原子核外L層電子數比K層電子數多3，則此元素在周期表中位于（　�。�
A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族
某元素原子核外L層電子數比K層電子數多3，K層電子數是2，L層電子數比K層電子數多3，則L層電子數是5，則該元素是N元素，該元素核外有2個電子層，所以在第二周期，其最外層電子數是5，則為第VA族，所以該元素位于第二周期第VA族，故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質組別，不屬于同素異形體的是
A．O2和O3B．白磷和紅磷C．金剛石和C60D．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是                          （   ）
A．E、G、L、M都是10e微粒B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍色D．E離子中，質子數一定大于中子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如下圖表示的有機物中含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發生下列變化時，生成的有機物無光學活性的是（　 ）
A．與新制的銀氨溶液共熱B．與甲酸酯化
C．與金屬鈉發生置換反應D．與H2加成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

2009年1月18日電，由552名中國科學院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進展新聞揭曉，“鐵基超導材料研究獲重大進展”名列榜單．由日本和中國科學家相繼發現的新的高溫超導材料--鐵基超導材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關該材料的判斷正確的是（　�。�
A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族
B．該超導材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素
C．該超導體材料耐酸腐蝕
D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是______（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：______．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18molZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X2）=______；此溫度下該反應的化學平衡常數K=______（要求帶單位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表為部分短周期主族元素的相關信息．
元素相關信息
TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有______（填化學鍵類型）．已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現象是______．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素結構、性質等信息
X構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態時可用作核反應堆的傳熱介質
Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
請根據表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對分子質量最小的氣態氫化物常用作______．
（2）工業上制取Y單質常用的方法是（用化學方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式______．
（5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
AD
EGM
（1）E元素原子核外最外層有______個電子；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）______．

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