Question

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外最外層有______個電子；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）______．

Answer 1

根據元素所在周期表中的位置，A可能為B元素，也能為N元素，結合題中（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，可知M為零族元素，應為Ar元素，則A為C元素，D為O元素，E為S元素，G為Cl元素，則
（1）E為S元素，最外層電子數為6，最高化合價為+6價，對應的+4價氧化物為SO₂，為酸性氧化物，處于中間價態，既具有氧化性，又具有還原性，
故答案為：6；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性；
（2）比較非金屬性強弱可根據氫化物的穩定性、最高價含氧酸酸性以及單質之間的置換反應實驗證明，
故答案為：G的氫化物更穩定、G的最高價含氧酸酸性更強、G的單質能把E的單質置換出來；
（3）同周期非金屬元素對應的陰離子，從左到右核電核數逐漸增大，對外層電子的引力逐漸增強，則對應的離子半徑逐漸減小，
故答案為：G離子的核電荷數更大，對外層電子的引力更強；
（4）A為C元素，C原子最外層4個電子，能夠形成4個共價單鍵，由圖可知，c為甲烷，d為苯，故答案為：c、d．