Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

A．反應過程中，減小壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時，HCl濃度為0.06mol/L

Answer 1

A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl₄的轉化率減小，減小壓強，平衡正向進行，SiCl₄的轉化率增大，故A正確；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底，若反應開始時SiCl₄為4 mol，則達平衡時，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯誤；
C、反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應恰好中和，溶液呈中性，故C正確；
D、隨反應進行，速率減小，若反應速率相同，2min時，HCl濃度為0.06mol/L，但反應速率在2min時大于4min時的速率，所以2min時，HCl濃度大于0.06mol/L，故D錯誤；
故選AC．