【題目】用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（ ）
A.將FeCl3溶液滴人蒸餾水中
B.將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體
C.將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D.將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
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【題目】下圖表示反應A(g)+B(g)
nC(g)；△H<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )
A．反應起始由逆反應開始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高
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【題目】下列方案能達到實驗目的的是 ( )
A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl
B. 用焰色反應鑒別KCl和K2SO4
C. 用分液法分離酒精和水的混合物
D. 用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液
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【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數據如下：
時間 | 開始 | 8小時 | 16小時 | 24小時 | 32小時 | 40小時 | 48小時 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)放置時，雨水樣品酸性_______________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
酸性變化的原因_________________________________（用化學方程式表示）。
II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：__________________________。
(3) 在“催化轉化器”轉化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
A. 開發氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，平衡常數值為400
C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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【題目】已知某反應為
(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。
(2)有機物N不能發生的反應為________(填字母序號)。
A．氧化反應
B．取代反應
C．消去反應
D．還原反應
E．加成反應
(3)M有多種同分異構體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環上只有兩個取代基、無環物質的同分異構體有________種。
(4)物質N與H2反應生成的P(結構簡式為
)發生縮聚反應產物的結構簡式為________________；P物質的鈉鹽在適當條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發生反應的化學方程式為______________________________。
(5)有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉化關系為Ⅰ
Ⅱ
有機物Ⅱ的結構簡式為______________；A、B可以發生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】已知：H2（g）＋F2（g）
2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說法正確的是
A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2．當丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。
3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
(1)甲中發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
(3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
Ⅱ | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO |
Ⅲ | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述實驗結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為________________________。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；
②趁熱過濾；
③________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
(4)樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。
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