Question

【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間	開始	8小時(shí)	16小時(shí)	24小時(shí)	32小時(shí)	40小時(shí)	48小時(shí)
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)放置時(shí)，雨水樣品酸性_______________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。

酸性變化的原因_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

(3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）

A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液

(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________

A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動(dòng)車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具

Answer 1

【答案】 增強(qiáng) 2SO2＋2H2O＋O2= 2H2SO4或2H2SO3＋O2==2H2SO4 2CO＋2NO2CO2＋N2 BC ABC

【解析】(1)酸雨樣品放置，酸性增強(qiáng)，原因是放置過程中，酸雨發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)；

(2)在催化作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓�方程式為�?NO+2CO2CO2+N2；
(3)A．KMnO4溶液不與CO2反應(yīng)，能與SO2反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B．SO2與CO2均能使澄清的石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B正確；C．二氧化碳和SO2均不能使BaCl2溶液 變渾濁，無法可以鑒別，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，而二氧化碳不能使品紅褪色，則可以鑒別，故D錯(cuò)誤；故選BC；

(4)A．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境是無污染的，能控制城市空氣污染源．故A正確；B．使用電動(dòng)車，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的物質(zhì)，能控制城市空氣污染源．故B正確；C．植樹造林可以凈化空氣，保護(hù)環(huán)境，故C正確；D．呼吸面具是在空氣中有極度危險(xiǎn)的病菌或污染物是佩戴的，平時(shí)的生活中是不宜戴的，不是從源頭上控制空氣污染源，故D錯(cuò)誤；故選ABC。