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（6分）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營養液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，則需這三種固體的物質的量分別為、、。

0.64mol、0.02mol、0.24mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
（2） 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積。
②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應：

、

，反應完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，

，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質的量濃度；
（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示：

（1）該反應還可用______________代替二氧化錳做催化劑加快反應速率。
（2）A、B、C各點所表示的反應速率由快到慢的順序為______________。
試解釋反應速率變化的原因是__________________________。
（3）該H₂O₂水溶液的物質的量濃度為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化鋇溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得質量為9.32g；另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱；
求：（1）稀硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）有多少毫升氣體產生？（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密度為1.45 g／cm³的硫酸中，逐漸滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質量與原硫酸溶液質量相等，則原硫酸溶液物質的量濃度為（）

A．6.22 mol/L 　

B．12.22 mol/L

C．15.8 mol/L　　

D．16.8 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4 L

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L