Question

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。
（2）      4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積。
②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

Answer 1

①放出的H₂在標準狀況下的體積為4.48L。②被還原出銅的質量為12.8g
③反應后溶液中Mg^2＋和H^＋物質的量濃度之比為2∶1

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解：  Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂ ＋  H₂↑
24g     2mol    1mol     22.4L
4.8g    n(HCl)  n(MgCl₂)   V(H₂)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴鹽酸過量，以Mg的量計算
V(H₂)＝4.48L    n (MgCl₂)=" 0.2mol                                  " ②解：CuO ＋  H₂   Cu ＋ H₂O
22.4L    64g
4.48L    m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分別算出兩種離子的物質的量或物質的量濃度得1分）