已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略去）。
請回答：
（1）物質(zhì)H的化學式為 。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為 。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為： 。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了 （填序號）。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為 。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因： 。
（1）FeSO4 （2）化合反應 （3）Fe+S
FeS
（4）A D （只填1個不給分）（1—4各1分）
（5）先無明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀 （各1分，共2分）
（6）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 或 ４Fe2+ +８OH-+ O2 + ２H2O= 4Fe(OH)3（2分，答案合理即可）
解析試題分析：A為淡黃色固體且是單質(zhì)則為硫；E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）則為四氧化三鐵；由轉(zhuǎn)化關系可知B為氧氣，D為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫，M為水，G為硫酸，H、K為中學常見的鹽；分別為硫酸亞鐵和硫酸鐵。故（1）物質(zhì)H的化學式為FeSO4 。（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為化合反應 。（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為Fe+SFeS 。（4）濃硫酸和鐵反應生成硫酸鐵，二氧化硫和水，體現(xiàn)了硫酸的氧化性和 酸性。（5） 二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中不反應但有部分會溶解在水中，再通入NH3由于生成了銨根離子和亞硫酸根離子，最終生成了亞硫酸鋇沉淀，實驗過程中的現(xiàn)象為表述為先無明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀。（6）二價鐵離子會在空氣中被氧化為三價鐵離子，再發(fā)生水解，生成紅褐色渾濁物是氫氧化鐵，用一個離子方程式表示其變化的原因：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 或 ４Fe2+ +８OH-+ O2 + ２H2O= 4Fe(OH)3。
考點：本題考查了無機框圖中未知物的推斷和相關化學反應方程式的書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為 ,每反應1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為 mol;
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式: ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。
試將①、②、③三個序號以及對應的分散質(zhì)具體的化學式填入下列方框中:
（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：
已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式： 。
②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強酸性且無色，D溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）寫出反應②的化學方程式： 。
（3）寫出反應③的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)A是____________，物質(zhì)B是___________，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）寫出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來止血。
（3）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學方程式和適當?shù)奈淖终f明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學方程式是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 > 。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：
（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ， C與X反應的離子方程式為 。
（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為 ，表示X呈堿性的離子方程式為 。
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為 。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）乙的電子式是__________。
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是 。
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應的化學方程式 。
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
| ② | | | |
| | | ⑦ | ⑧ |
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