物質A～F有如圖所示的轉化關系。已知A、B、C均為單質，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強酸性且無色，D溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）寫出反應②的化學方程式： 。
（3）寫出反應③的離子方程式： 。
（1）A：Fe B：Cl2 C：H2 D：FeCl3 E：HCl F：FeCl2
（2）H2+Cl2
2HCl （3）2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-
解析試題分析：：B為黃綠色氣體，應為Cl2，單質A為用途廣泛的金屬，應為Fe，則D為FeCl3，F(xiàn)能與Cl2反應生成FeCl3，則F應為FeCl2，則E為HCl的水溶液，C為H2，E溶液與A產物為FeCl2和H2，故F溶液為氯化亞鐵溶液。則（1）A： Fe B： Cl2 C： H2 D： FeCl3 E： HCl F：FeCl2
（2）②反應為氫氣與氯氣點燃，反應方程式為H2 +Cl22HCl（3）③反應為氯氣與氯化亞鐵的反應，離子反應方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
考點：無機推斷，鐵的化學性質，氯氣的化學性質。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：
（1）寫出物質B和M的化學式：B. ，M ;
（2）寫出反應②的離子方程式： ;
（3）寫出反應⑥的化學方程式： ;
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有： 。（填編號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：
從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）： 。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有 。
（4）反應①的化學方程式為 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是 （填代號）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為 （用含a的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁四種物質（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。按要求回答下列問題：
（1）若甲為碳，則乙為________（填化學式，下同），丙為_________。
（2）若甲為氯氣，則丁為_______，丙為_________。
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為_____________。
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是
一種黑色粉末。這些物質之間滿足如下圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。
（1）寫出下列物質的化學式：A______，F(xiàn)______。
（2）B的電子式是______。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_ _____（用化學式表示）。
（3）反應⑥的離子方程式是__ ____。
（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質是___ ____，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是___ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。
請回答：
（1）物質H的化學式為 。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為 。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為： 。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了 （填序號）。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為 。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。
回答下列問題：
（1）X的單質與A反應的化學方程式是________________________________。
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是 ____溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示) 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是 ；
②寫出D→E反應的離子方程式 ；
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產生
的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：
（1）甲的化學式是_________；乙的空間構型是__________。
（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________。
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________ 有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之
_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生，判斷理由是
_______ _ 。
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