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一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO₃溶液

B．NaCl溶液

C．銅粉

D．硫酸銅晶體

考查外界條件對反應速率的影響。加入KNO₃溶液后，在酸性溶液中NO₃^-和鐵反應生成的氣體不會是氫氣，A不正確。 NaCl溶液不參與反應，但溶液體積增大，會降低鹽酸的濃度，反應速率降低，正確。加入銅粉，可構成原電池加快反應速率，不正確。加入硫酸銅晶體后，鐵可置換出銅，構成原電池，加快反應，不正確。答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是

A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量

B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率

C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了

D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．反應的化學方程式是X+2Y

B．該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率0.083mol·L^－¹·min^－¹

C．在3分鐘時Y和Z的濃度相等

D．其他條件不變，升高溫度，若正反應速

率增大，則逆反應速率將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發生如下反應：2H₂(g )+CO(g)

CH₃OH（g），經過5分鐘后達到平衡狀態，若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；
（2）達到平衡時CO的轉化率；
（3）該溫度下的K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法、結論合理的是

A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快

B．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快,說明HA酸性更強

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．加熱一般能加快化學反應速率

B．粉碎固體物質能加快化學反應速率

C．不同物質的化學反應速率可能不一樣

D．化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于其質量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率