Question

在一個(gè)容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的K

Answer 1

（1）0.8mol/(L·min)  （2）50％   （3）1/36

平衡時(shí)生成CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，即物質(zhì)的量為1mol。
2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g）
起始量（mol）       5       2           0
轉(zhuǎn)化量（mol）       2       1           1
平衡量（mol）       3       1           1
所以以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為。
到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50％。
該溫度下的平衡常數(shù)為。