Question

下列各溶液中，敘述正確的是

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )=2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正確；B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，因此25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，但溶液的酸性仍然是減小的，所以將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大，C正確；D、根據物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )=2c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正確，答案選C。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較