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低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)

2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： ( )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會降低

B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

該反應是氣體系數增大的放熱可逆反應，條件為恒容；
A：增加某一氣體反應物濃度，速率均會升高
B：題設條件能表示出正逆反應速率相等即達到平衡
C：充入氦氣，可物質濃度不變，正逆反應速率不變
D：升溫，平衡右移，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數表達式為K = 。此溫度下,K值= 。

（2）計算在0至20秒時間內，NO₂的平均生成速率為 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據此可推測該反應（生成NO₂）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N₂O₄的轉化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應

的說法錯誤的是( )

A．外界條件可以改變平衡狀態	B．達到平衡時正、逆反應速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化	D．該反應所建立的平衡是動態平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態的依據的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的質量分數不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時消耗3 molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)

C(g)
(1)若開始時放入1 mol A＋1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為________ mol.
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為________ mol.
(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時，B的物質的量________(選填一個編號)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是           。
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為；
（2）反應前A的物質的量濃度是；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)

Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態、液態或固態	B．正反應為放熱反應，X一定為氣態
C．若X為非氣態，則正反應為吸熱反應	D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為(　　)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

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