Question

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

Answer 1

（1）物理變化   （2）2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑  濕潤的淀粉碘化鉀試紙    58.5
（3）①將鎂離子轉化為沉淀而分離      ②貝殼      ③MgCl₂Mg +Cl₂ ↑
④3Mg +N₂Mg₃N₂

試題分析：（1）蒸餾法是利用物質的沸點不同進行分離兩種互溶的液體的方法，所以蒸餾法是物理變化。
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑。陽極產生的是Cl₂，檢驗Cl₂的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，當試紙變藍說明有Cl₂生成。利用電解所得氣體制的36.5%的濃鹽酸100t，則需要HCl 36.5t，因此需要NaCl 58.5t。
（3）①Mg²⁺可以和OH^-反應生成Mg(OH)₂,所以在母液中加入石灰乳是將鎂離子轉化為沉淀而分離。②海邊的貝殼主要是CaCO₃，CaCO₃受熱分解得到CaO。③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：MgCl₂Mg +Cl₂ ↑。④氮氣可以和鎂反應：3Mg +N₂Mg₃N₂。
點評：本題綜合性較強，考查的知識點比較基礎簡單。