Question

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ）
A.Pb與電源的正極相連
B.ZnC2O4在離子交換膜右側生成
C.正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，故A錯誤； B、在陰極上，二氧化碳得電子得C2O42﹣，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，從陽極移向陰極，所以ZnC2O4在交換膜左側生成，故B錯誤；
C、Zn是陽極不是正極，金屬鋅失電子成為鋅離子，反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C錯誤；
D、電解的總反應為：2C02+Zn ZnC2O4 ， 2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移，當通入標況下的11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子，故D正確．
故選D