Question

【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數．

Answer 1

【答案】解：設二氧化硫的轉化率為a，根據三段式：

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始量	4	4		0
轉化量	4a			4a
平衡量	4﹣4a	4﹣		4a

由題，4﹣4a+4﹣ =4a．解得，a=0.8=80%，
則平衡時，c（SO2）= =0.4mol/L，c（O2）= =1.2mol/L，c（SO3）= =1.6mol/L，
化學平衡常數K= = = ，
答：二氧化硫的轉化率為80%，K為
【解析】根據三段式計算出反應過程中消耗的二氧化硫、氧氣及生成的三氧化硫的物質的量，然后計算出平衡時各組分的濃度，根據化學平衡常數表達式計算出該溫度下的平衡常數K和二氧化硫的轉化率．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．