Question

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ． A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）；5：1；0.5
（2）C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘
（3）27.8；CEFGH
（4）ACD
【解析】解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實質(zhì)是 ，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2 ， 且物質(zhì)的量之比為5：1，故質(zhì)量之比為5：1；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol， 故答案為： ；5：1；0.5；（2）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，故答案為：C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．
故選ACD．
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；（4）根據(jù)C= ，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．