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【題目】鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式．

【答案】
（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，

所以答案是：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用；

（2）根據鋁可以和氫氧化鈉及水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，氣體壓強增大，易拉罐會慢慢復原，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．

【考點精析】關于本題考查的鋁的化學性質，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案

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A.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B.點c處反應達到平衡
C.點a的正反應速率比點b的大
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回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4 ，反應中無氣體生成．副產品甲陽離子是．
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10﹣16	1.0×10﹣29	1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018molL﹣1 ，當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應式．

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（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多