Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式，生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol，則a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，A錯誤；B、濃度商Qc==1.34＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆，B正確；C、若起始時加入2a mol CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D、平均摩爾質(zhì)量=，該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量始終不變，平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。