Question

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
請回答下列問題（已知：1.32²=1.75；4.18²=17.5）
（1）在25℃下，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的Ka值是否發(fā)生變化？
（2）若醋酸溶液的濃度為0.010mol/L，計算該溶液中c（H⁺）是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)較小，平衡時的c（CH₃COOH）仍可視為0.010mol/L．）

Answer 1

分析：（1）電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；
（2）根據(jù)K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

計算c（H⁺）．

解答：解：（1）電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則Ka不變，
答：Ka值不發(fā)生變化；
（2）因CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

可知，c（H⁺）=

1.75×10-5×0.010

mol/L=4.18×10^-4mol/L，
答：該溶液中c（H⁺）是4.18×10^-4mol/L．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握電離平衡常數(shù)的計算公式的運用，難度不大．