Question

已知25 ℃時0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1  mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOK                                     B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃                                              D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

Answer 1

（1）乙  （2）B  （3）乙  增大  （4）①7  ②CH₃COOH  CH₃COO^-  ③0.006

解析：(1)(2)(3)由題意知，溶液中存在兩個平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但只會小于7。因此CH₃COOH的電離平衡占主導地位，乙同學的解釋正確。為了驗證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH₃COO^-但水解不顯堿性的物質再實驗，它只能是CH₃COONH₄。

（4）混合溶液中存在反應有：CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH,NaCl====Na⁺+Cl^-,

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,H₂O=====H⁺+OH^-。因此，溶液中存在Na⁺、Cl^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、H₂O、H⁺、OH^-等7種粒子。根據物料守恒，n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)=n(Na⁺)=0.010 mol，根據電荷守恒，n（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c(Cl)^-=n(Na⁺)+n(H⁺)，因此，n（CH₃COO^-）+n(OH^-)-n(H⁺)=n(Na⁺)-n(Cl^-)=0.010 mol-0.004 mol=0.006 mol。