Question

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）SO2對(duì)環(huán)境的危害主要是形成 。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。

（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖是所示，圖中的線2表示的組分為 （填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。

（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是 。

Answer 1

【答案】（1）酸雨

（2）亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)（或Na2CO3溶液呈堿性）

（3）NaHCO3

（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫可以形成酸雨；（2）二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)所以二氧化硫能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；（3）線2表示的物質(zhì)先增加，后減小，當(dāng)其消失時(shí)會(huì)出現(xiàn)另一種物質(zhì)，結(jié)合方程式分析，只有碳酸氫鈉符合題意，反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)逐漸減少，當(dāng)碳酸氫鈉完全反應(yīng)后才產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，故答案為：NaHCO3；（4）加入氫氧化鈉是為了和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4，物質(zhì)的質(zhì)量增加。