Question

【題目】在實驗室模擬工業生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式： 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察；	現象：溶液中產生大量白色沉淀； 結論： 。
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ， 振蕩，觀察；	現象： ； 結論：樣品中含有NaHCO3。
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察。	現象： ； 結論： 。

Answer 1

【答案】（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2分，沒有沉淀符號扣1分）

（2）BC （3分）

（3）

步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入 過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩，觀察 （2分）	現象：溶液中產生大量白色沉淀； 結論：試樣中含有Na2CO3。（1分）
步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入 適量的NaOH溶液， 振蕩，觀察（1分）	現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 結論：試樣中含有NaHCO3。
步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）	現象：有少量白色沉淀生成 ； 結論：試樣中含有NaCl 。（1分）

【解析】

試題分析：（1）反應為侯氏制堿法原理，由反應物和生成物可知反應的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）加熱固體，可在坩堝或試管中進行，則BC符合，D試管口應向下傾斜，防止試管炸裂，故答案為BC；

（3）純堿制品含有Na2CO3和少量NaHCO3和NaCl，檢驗NaHCO3可用過量的Ba（NO3）2溶液先除去Na2CO3，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說明含有NaHCO3，原因是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，過濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗NaCl。