【題目】為了防止番茄在長途運輸過程中發生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生長調節劑將其催熟。這種植物生長調節劑是下列物質中的
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：
（1）請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式__________________結構式____________，結構簡式________________。
（2）書寫苯和溴發生取代反應的方程式（Fe或者FeBr3作催化劑）__________________。
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【題目】常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易容有機溶劑，熔點為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）對青蒿進行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:
利用下列實驗裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測出生成的CO2和H2O的質量后，計算得出青蒿素的最簡式。
主要實驗步驟如下:
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應一會后，再將C裝置通電反應。
③稱量有關裝置的實驗前后的質量。
請回答下列問題:
（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。
（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數據如表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為_____________．
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】下列屬于取代反應的是
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C. 在光照條件下，甲烷與氯氣反應
D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現有lmol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) 
CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是______
a.體系中的壓強不發生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d.CO2的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，H2 為0.8mol,則平衡常數K=_______。
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____________________________。
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。
II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。
（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數時應先調節水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。
實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。
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