Question

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。

Answer 1

【答案】 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 溴水（或高錳酸鉀溶液） 氫氧化鈉 使量氣管內(nèi)壓強與大氣壓一致 10 mol/L 反應液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過沉淀的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量

【解析】（1）圓底燒瓶中銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是漂白性。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則B中應盛放氫氧化鈉溶液。（3）由于氣體的體積受溫度、壓強影響大，因此在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高的目的是使量氣管內(nèi)壓強與大氣壓一致。氫氣的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量是0.001mol，則其濃度是0.001mol÷0.01L＝0.1mol/L，所以濃硫酸的濃度是0.1mol/L×100＝10mol/L；（4）由于反應液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過沉淀的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。