【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA
C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA
【答案】B
【解析】
A、鐵與氯氣燃燒的方程式為：2Fe+3Cl3
2FeCl3，0.1molFe完全反應需要0.15molCl2，由此可知Cl2不足，故轉移電子數按照Cl2計算，Cl2中氯元素化合價由0降低為-1價，故0.1molCl2反應轉移電子數N=0.1×2×1×NA=0.2 NA，故A錯誤；
B、乙烷與丙烯分子式中的氫原子數相同，故0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目N=0.1×6×NA=0.6NA，故B正確；
C、64gSO2的物質的量n=
=1mol，因SO2與O2反應生成SO3的反應為可逆反應，SO2不能完全轉化為SO3，故無法計算出最終得到的SO3分子數，故C錯誤；
D、標準狀況下四氯化碳不是氣體，故2.24L四氯化碳所含的分子數大于0.1 NA，故D錯誤。
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【題目】根據Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用____裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性_____。
（2）裝置2中所盛試劑為_______。
A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到_____現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是________。
（4）由實驗現象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈____。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________________。
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【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。一定條件下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大于D。請填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A_____，B_____，D_____。
(2)寫出下列反應的離子方程式：B＋C：_____________________。
(3)相連環物質間發生的反應中，氧化還原反應共有___________個。
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應條件沒有標出）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B___、丙____；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應③_____；
反應⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產生的現象是____，用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____、___。
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【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是：
A. b電極上發生氧化反應
B. b電極附近溶液的pH增大
C. a電極反應式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
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【題目】化學工業中會產生大量含鉻廢水。需進行無害化處理檢測達標后才能排放。
(1) 工業常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________。
(2) 廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+
Cr2O72-
I2
S4O62-。
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點時的現象為________。
③準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計算過程)__________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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