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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是：

A. b電極上發生氧化反應

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【答案】B

【解析】

A、根據示意圖可知，b極上NO3得電子生成N2，則b電極上發生還原反應，錯誤；

B、b極上NO3得電子與H+反應生成N2和H2O，H+濃度減小，則b電極附近溶液的pH增大，正確；

C、C6H10O5在a極上失去電子生成CO2和H+，則電極反應式為：C6H10O5—24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，錯誤；

D、根據電流方向可得中間室：Na＋移向右室，Cl－移向左室，錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】為測定Na2SO3、Na2SO4混合樣品ag中Na2SO3的質量分數，下列方案不合理的是

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列各物質所含原子數由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA

C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D. 標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA

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【題目】現有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做_________。

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【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應的主要產物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結果保留兩位小數)。

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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX