Question

下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是

1. A.
   向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液
2. B.
   向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
3. C.
   向燒堿溶液中滴加明礬溶液
4. D.
   向Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳

Answer 1

A
分析：A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發生，然后是硫酸和NaAlO₂發生反應的過程；
B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；
D、Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．
解答：A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發生，然后是硫酸和NaAlO₂發生反應的過程，當加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯誤；
B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗硫酸的量之比是3：3：1，故B正確；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；
D、Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生物質的性質以及化學反應發生的先后知識，結合圖象來考查，增加了題目的難度．