【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
【答案】B
【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的 
，所以pH＜（a+1），A不符合題意；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），B符合題意；
C、加入等體積的0.2 molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，C不符合題意；
D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
天天向上一本好卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2
C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )
A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2
C. 氯化鎂的電子式：
D. 乙酸的分子式: CH3COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強(qiáng)酸
B. a＝10
C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為
D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應(yīng)開始到l0min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（2）裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：
請(qǐng)回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。
(5)“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。
①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________。
②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
(6)“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（ ）
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32﹣
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
